Преглед области - Дисперзни системи

Дисперзни систем. Диспергована фаза и дисперзионо средство. Грубо, колоидно и молекулско дисперзни системи. Суспензија и емулзија. Растварач. Растворена супстанца. Хидратација. Растворљивост. Врсте раствора. Кристализација. Квантитативни састав раствора. Масени удео, количинска концентрација, молална концентрација, масена концентрација. Тиндалов ефекат. Гел. Коагулација. Пептизација. Хидрофилни и хидрофобни колоидни раствори. Колигативна својства раствора.

• Дисперзни системи су смеше у којима је једна или више супстанци (диспергована фаза) у већој или мањој мери уситњених, равномерно распоређена у окружујућој супстанци (дисперзионо средство). 
• Грубо дисперзни системи садрже најкрупније честице дисперговане фазе.
• Суспензија је дисперзни систем у којем је диспергована фаза чврстог агрегатног стања, а дисперзионо средство течно, а док се емулзије састоје од двеју или више течности које се међусобно не мешају.
• Колоидно дисперзни системи садрже честице величине између грубо дисперзних и правих раствора. Сол је колоидни раствор у којем је вода дисперзионо средство.
• Тиндалов ефекат је појава расејавања светлости на колоидним честицама уз појаву дифузне светлости.
• Молекулско дисперзни системи садрже најситније честице дисперговане фазе. Прави раствори јесу молекулско дисперзни системи у којима је дисперзионо средство течног агрегатног стања.
• Растварач је супстанца која је истог агрегатног стања као и раствор, а уколико је више супстанци истог агрегатног стања као и раствор, растварач је супстанца које има највише.
• Хидратација је процес настајања веза између честица растворене супстанце и молекула воде.
• Засићен раствор је раствор који садржи онолико растворене супстанце колико одговара њеној растворљивости на одређеној температури. Незасићен раствор садржи мање супстанце од засићеног раствора на датој температури, а презасићени раствори садрже више и нестабилни су.
• Растворљивост супстанце је број грама те супстанце који се може растворити у 100 g растварача на одређеној температури.
• Масени удео растворене супстанце у раствору је однос масе растворене супстанце и масе целог раствора. 
• Масена концентрација јесте однос масе растворене супстанце и запремине раствора.
• Количинска (моларна) концентрација јесте однос количине растворене супстанце и запремине раствора.
• Молална концентрација (молалитет) јесте однос количине растворене супстанце и масе растварача.
• Коагулација и пептизација су супротни процеси. Коагулација је прелазак сола у гел, на пример додавањем електролита или загревањем.
• Колигативна својства раствора јесу она својства која не зависе од врсте растворене супстанце већ само од броја растворених честица и важе за разблажене растворе.