На основу састава, супстанце могу бити чисте супстанце, елементарне супстанце (хемијски елементи) и једињења, и смеше, хомогене и хетерогене.

Погледај шему и подсети се како се класификују супстанце.

Чисте супстанце имају сталан састав и не садрже примесе других супстанци. То су хомогене супстанце чији је састав исти у свим деловима и не мења се током времена, осим у случају да се подвргну хемијској промени и претворе у друге супстанце. Чисте супстанце могу бити једноставне (елементарне супстанце, односно хемијски елементи) или сложене (једињења).

Погледај фотографије/илустрације и уочи честични састав примера елементарних супстанци (хемијских елемената).

Елементарне супстанце садрже атоме исте врсте и не могу се разложити на једноставније супстанце.

Једињења се могу хемијским реакцијама разложити на једноставније супстанце: друга једињења или елементарне супстанце. Честице које изграђују једињења могу бити молекули или јонске групе (формулске јединке), зависно од тога која врста елемента изграђује дато једињење. На пример, вода садржи молекуле чија је формула Н₂О, а натријум-хлорид садржи формулске јединке NaСl.

Погледај фотографије/илустрације и уочи честични састав примера хемијских једињења.

Разлика између једињења и смеша јесте у томе што једињења имају сталан хемијски састав, а смеше произвољан. Због свог сталног састава, свако једињење може се записати јединственом формулом, док код смеша то није могуће.

Погледај научно-популарни кратки филм о смешама и једињењима.

Смеше могу бити хомогене и хетерогене. Хомогене смеше имају исти састав у свим својим деловима и састојци таквих смеша не могу се разликовати голим оком нити обичним микроскопом.

Погледај примере хомогених смеша.

Хетерогене смеше имају различит састав у својим деловима, а састојци им се могу разликовати голим оком или обичним микроскопом.

Велики број течних хетерогених смеша, насталих мешањем супстанци чврстог и течног агрегатног стања, јесте нестабилан, тако да се током стајања дешава да се њихови састојци раздвоје - седиментација. На пример, уколико се вода из баре остави да стоји, на дну ће се појавити талог изнад којег ће бити вода.

Погледај примере хетерогених смеша.

Да би се супстанце из смеше испитале, потребно је раздвојити састојке смеше. Раздвајање састојака смеше основа је већине хемијских истраживања. Поступци за раздвајање могу бити различити у зависности од својстава супстанци које чине смешу. Примери најчешће коришћених поступака јесу: дестилација, испаравање, декантовање, цеђење (филтрирање), сублимовање, кристализација и други.

Погледај кратке филмове и подсети се који је значај филтрирања (цеђења), упаравања (исправања) воде и других поступака за раздвајање састојака смеше. У делу (Про)шири знање можеш погледати и филм о примени хроматографије у форензици.

Смеша воде и натријум-хлорида може се раздвојити дестилацијом, а уколико се састојци смеше даље разложе хемијским променама, добијају се елементарне супстанце.

Искористи шему раздвајања састојака смеше натријум-хлорида и воде да би поновио/поновила које су врсте супстанци, које су разлике у саставу чистих супстанци и смеша, као и које су разлике између физичких и хемијских промена супстанци.